С того момента, когда в 1818 г. Леопольд Гмелин (1788-1853), профессор химии и медицины, установил, что летучие соли лития окрашивают пламя в чистый карминово-красный цвет, этот элемент стал предметом многочисленных поисков пиротехников.

В природе литий встречается в основном в виде силикатов, и даже своё название получил от греческого слова «литое» — «ка­мень», потому, что все остальные его соединения очень гигроско­пичны. Перспективные для пиротехники соли (нитрат, хлорат, пер­хлорат, хлорид и др.) сразу расплываются на воздухе.

К счастью, лития карбонат почти не растворим в воде и выпа­дает в виде белого осадка при обработке растворов его солей кар­бонатом калия. Реакцию проводят с горячими растворами. Сода и карбонат аммония для этого не подходят; соли натрия маскируют окраску, а карбонат аммония повышает растворимость выпадающе­го осадка.

Даю подсказку: интересующий нас карбонат применяется в ме­дицине в качестве антидепрессивного средства при маниакальном психозе в таблетках по 0,3 г, а в своё время активно использовался для лечения подагры.

,Лития карбонат Li2C03 (М = 73,9) – бесцветные моноклинные кри – сталллы; d = 2,11; tpaj„ 618°С; t^ 732°C; плохо растворим в воде, при на­гревании растворимость падает (1,53%°; 1,27%25; 1,01%50; 0,85%"; 0,72%100); не растворим в этаноле и ацетоне; растворяется в воде, насы­щенной со2.