Стремление заменить взрывоопасную бертолетову соль ускори­ло появление в пиротехнике перхлората калия. Применение этой соли позволило сделать пламя фейерверков более ярким и бле­стящим.

Калия перхлорат КСЮ4 (М = 138,6) – бесцветные ромбические (|3- форма) или кубические (а-форма) кристаллы; d = 2,524; tnJ1 525°С; tpa3J, 630°С (с выделением 02); р—>а 300°С; растворим в воде (0,76%°; 1,06%’°; 1,8%20; 2,5%25; 4,8%3°; 12,3%70; 22,2%100), ацетоне (0,16%25), ме­таноле (0,105%25), этаноле (0,012%25), не растворим в эфире.

Применяется как мощный окислитель в ракетном топливе и пи­ротехнических составах.

В промышленности перхлорат калия получают обменной реак­цией NaC104 с хлоридом калия, осторожным нагреванием (~400°С) бертолетовой соли либо электролизом её водного раствора.

В лабораторных условиях перхлорат калия нетрудно син – тезировать нейтрализацией хлорной кислоты гидроксидом или карбонатом калия в эквимолярном соотношении. Реак – А ция экзотермична (!) и требует охлаждения. Кислота дробно прибавляется по каплям к щелочному раствору до /Ч слабокислой реакции (рН = 5) при постоянном переыешива – нии. Образующийся продукт мало растворим в холодной воде, сразу выпадает в виде кристаллического осадка и, как прави­ло, не требует дополнительной кристаллизации.

Синтез пройдёт значительно спокойнее, если использовать разведенные реактивы, однако в этом случае раствор готового продукта придётся упарить.

Перхлорат калия является более сильным окислителем по срав­нению с бертолетовой солью, в отличие от которой менее склонен к детонации. Он устойчив к механическому воздействию, без послед­ствий растирается в фарфоровой ступке, а пиротехнические соста­вы, приготовленные на его основе, вполне стабильны.

Наряду с этими преимуществами перхлоратные составы, по сравнению с аналогичными на основе бертолетовой соли, воспла­меняются труднее и больше приближаются к нитратным. По этой причине перхлорат калия .ограниченно применяется в изготовлении светящихся звёздок и огненных шаров, требующих быстрого вос­пламенения и сгорания.

Если условия поджигания пиротехнических изделий не столь экстремальны, бертолетову соль, входящую в прописи, можно заме­нить перхлоратом калия, увеличив содержание серы на 1/3. Более корректно увеличивать загрузку серы на 1/9 от массы перхлората (это более точная привязка, так как сера часто может входить в го­рючую смесь в заведомом избытке).

Другие соли калия для устройства фейерверков применяются значительно реже. В их числе: К. бихромат (К. дихромат, хромпик) К2Сг207, К. перманганат (марганцовка) КМ11О4,

К. гексацианоферрат (II) (жёлтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6]-3H20, К. гидротартрат (винный камень) КНС4Н4О6, К.-натрия тартрат (сегнетова соль) KNaC4H406’4H20